Aprenda a ser educado no trabalho.
Se nao conseguir se segurar, parta pra ignorância msm!!!KKKK
Quando pensar isso:
Fale ou responda isso:
Nem fudendo!
Não tenho certeza se vai ser possível.
Tô cagando e andando!
Não vejo razão para preocupações.
Mas que porra eu tenho a ver com esta merda?
Inicialmente, eu não estava envolvido nesse projeto.
Caralho!
Interessante, hein?
Foda-se, não vai dar nem a pau!
Há razões de ordem técnica que impossibilitam a concretização da tarefa.
Puta merda, viado nenhum me fala nada!
Precisamos melhorar a comunicação interna.
E na bundinha, não vai nada?
Talvez eu possa trabalhar até mais tarde. (Muito boa!!!)
Aquele cara é um bunda-mole mesmo!
Ele não está familiarizado com a situação.
Vai pra puta que o pariu, seu viado do caralho !
Desculpe, senhor.
Bando de filho da puta!
Eles não ficaram satisfeitos com o resultado do trabalho.
Foda-se, se vira!
Infelizmente não posso ajudar.
Puta trabalhinho de corno!
Adoro desafios.
Ah, deu pro chefe?
Finalmente reconheceram sua competência.
Enfia essa merda no cu!
Está muito bom, mas , por favor, refaça esta parte do trabalho..
Ah, se eu pego o filho da puta que fez isso!
Precisamos reforçar nosso programa de treinamento.
Esta merda tá indo pro buraco!
Nossos índices de produtividade estão apresentando uma queda sensível.
Agora fudeu de vez!
Esse projeto não vai gerar o retorno previsto.
Eu sabia que ia dar merda!
Desculpe, eu teria avisado, se tivesse sido previamente consultado.
Cacete, vai sair cagada de novo!
Apesar do imenso esforço, teremos outra não conformidade .
__________________________________________________________________

Duas semanas de casamento, o marido apesar de feliz, já estava com uma vontade reprimida de encontrar a galera pra fazer a festa. Assim, ele diz à sua queridinha:
- Amorzinho, vou dar uma saidinha mas não demoro…
- Onde você vai, meu docinho…?
- Ao barzinho, assistir o futebol.
A mulher então liga o home theatre e a TV de plasma de 52′ e diz:
- Ó meu amor adorado, aqui em casa você pode ver o jogo que quiser.
- Mas no bar, meu anjo, eu também posso tomar uma geladinha..
A mulher bota a mão na cintura e lhe responde:
- Quer cervejinha, meu amor ??? Nesse momento, ela abre a porta da geladeira e mostra 25 marcas diferentes de cervejas de 12 paises: alemãs, holandesas, japonesas, americanas, mexicanas, etc.
O marido sem saber o que fazer, lhe fala:
- Meu docinho de coco… mas no bar… você sabe… o copo gelado…
O marido nem terminou de falar, quando a esposa interrompe a sua conversa e lhe diz:
- Quer copo gelado, amor?
Nesse momento ela pega no freezer um copo bem gelado, branco, branco, que até tremia de frio.
O marido responde:
- Mas, minha princesa, no bar tem aqueles salgadinhos gostosos… Já estou voltando, tá?
- Quer salgadinho, meu rei??? A mulher abre o forno e tira 15 pratos de salgadinhos diferentes: quibe, coxinha, pastel, pipoca, amendoim, coração de galinha, queijo derretido, torresmo…
- Mas, minha pixunguinha… lá no bar… tem emoção, palavrão, xingamento…
- Quer emoção, palavrão, xingamento, meu amor??? ENTÃO VAI TOMAR NO CU, PORQUE DAQUI VOCÊ NÃO SAI NEM FODENDO, SEU FILHO DA PUTA! E SE VOCÊ TENTAR MAIS UMA DESCULPINHA DE MERDA COMIGO EU TE CORTO O PINTO FORA!
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A primeira vez

Se vc não for uma garota, imagine que você é uma.
É a sua primeira vez. A medida que você reclina, seus músculos se contraem.
Você tenta afastá-lo enquanto pensa numa desculpa, mas ele insiste, aproximando-se cada vez mais.
Ele pergunta se você está com medo e você sacode a cabeça negativamente.
- Vamos começar?
- Não sei, estou com medo!
- Medo do quê?
- Medo de doer.
- Um dia você vai ter que deixar.
- Acho que não.
- Confie em mim. Eu vou devagar.
- Como fico?
- Nessa posição.
- Assim?
- Abra mais um pouco…
Ele tem muita experiência, seus dedos encontram o ponto certo e você estremece. Seu corpo fica tenso, mas ele faz tudo de maneira gentil, como tinha prometido. Ele olha no fundo dos seus olhos e pede novamente que confie nele. Ele já fez isso muitas vezes. O sorriso dele faz com que você relaxe e abra mais, de modo a facilitar as coisas.
- Ai, está doendo.
- Agüenta firme, não posso parar.
- Não posso agüentar mais.
- Abra mais.
- Está doendo.
Você pede para que ele seja rápido, mas ele vai devagar, cuidando para que você sinta o mínimo de dor possível. À medida que ele vai forçando, você sente os tecidos cedendo. A dor se alastra pelo seu corpo e você sente um leve sangramento. Ele olha para você preocupado e pergunta se está doendo. Seus olhos estão rasos de lágrimas, mas você sacode a cabeça e sinaliza para que ele continue.
Ele começa a fazer movimentos ritmados para dentro e para fora, mas você está entorpecida demais para senti-los.
- Vou tirar.
Após algum tempo, você sente um rompimento dentro de você e ele tira.
- Que alívio!
- Até que não fomos mal.
Você está ofegante, aliviada por aquilo ter terminado. Ele olha para você com aquele sorriso caloroso e diz que você foi a mais difícil, mas ainda assim, a mais recompensadora experiência que ele teve.
- Ai, está sangrando.
- Sempre sangra um pouco.
- E se não parar?
- Claro que pára.
- Como você sabe?
- Tenho experiência.
- Está parando.
- Não disse?
Você sorri e agradece ao seu dentista. Afinal de contas, foi a primeira vez que teve um dente arrancado.

(créditos:kibando)

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Amar ou Dar...

Dar não é fazer amor.
Dar é dar.
Fazer amor é lindo, é sublime, é encantador, é esplêndido.
Mas dar é bom pra cacete.
Dar é aquela coisa que alguém te puxa os cabelos da nuca....
Te chama de nomes que eu não escreveria...
Não te vira com delicadeza...
Não sente vergonha de ritmos animais.
Dar é bom.
Melhor do que dar, só dar por dar.
Dar sem querer casar.... Sem querer apresentar pra mãe...
Sem querer dar o primeiro abraço no Ano Novo.
Dar porque o cara te esquenta a coluna vertebral...
Te amolece o gingado...
Te molha o instinto.
Dar porque a vida de uma publicitária em começo de carreira é estressante e dar relaxa.
Dar porque se você não der para ele hoje, vai dar amanhã, ou depois de amanhã.
Tem caras que você vai acabar dando, não tem jeito.
Dar sem esperar ouvir promessas, sem esperar ouvir carinhos, sem esperar ouvir futuro.
Dar é bom, na hora.
Durante um mês.
Para as mais desavisadas, talvez anos.
Mas dar é dar demais e ficar vazia.
Dar é não ganhar.
É não ganhar um eu te amo baixinho perdido no meio do escuro.
É não ganhar uma mão no ombro quando o caos da cidade parece querer te abduzir.
É não ter alguém pra querer casar, para apresentar pra mãe, pra dar o primeiro abraço de Ano Novo e pra falar: "Que cê acha amor?".
Dar é inevitável, dê mesmo, dê sempre, dê muito.
Mas dê mais ainda, muito mais do que qualquer coisa, uma chance ao amor.
Esse sim é o maior tesão.
Esse sim relaxa, cura o mau humor, ameniza todas as crises e faz
você flutuar o suficiente pra nem perceber as catarradas na rua.
Se você for chata, suas amigas perdoam.
Se você for brava, as suas amigas perdoam.
Até se você for magra, as suas amigas perdoam.
Experimente ser amada.

Chocotino (Torta Capuccino)

Ingredientes:

- 600 g de chocolate meio amargo
- 200 ml de café coado forte e quente
- Meia xícara (chá) de licor de café
- 1 envelope de gelatina incolor dissolvida conforme o
fabricante
- 600 g de chocolate ao leite picado
- 200 ml de café coado forte e quente
- 200 g de leite em pó
- 1/2 litro de creme de leite fresco batido em ponto de
chantily com 2 colheres (sopa) de açúcar e 1 colher (chá) de
canela em pó

Modo de Preparo:

1- Numa panela em banho-maria derreta o chocolate meio amargo.
Junte 200 ml de café coado forte e quente, o licor de café e 1
envelope de gelatina incolor dissolvida conforme o fabricante.
Mexa bem até formar um creme homogêneo. Deixe amornar e leve esta
mistura para uma fôrma redonda de fundo falso (22 cm de diâmetro)
forrada com papelão e as laterais com acetato. Leve para
geladeira por +/- 20 minutos ou até que fique firme.
2 - Numa outra panela em banho-maria derreta 600 g de chocolate
ao leite. Junte 200 ml de café coado forte, 200 g de leite em pó.
Mexa até formar um creme homogêneo.
3- Distribua a segunda parte (na fôrma) e leve para gelar por
mais 10 minutos. Retire novamente a fôrma da geladeira e complete
com 1/2 litro de creme de leite fresco batido em ponto de
chantily com 2 colheres (sopa) de açúcar e 1 colher (chá) de
canela em pó.
4- Desenforme e sirva polvilhando um pouco mais de canela em pó
sobre o doce.

• Categoria:Tortas e bolos
• Preço: R$12,00
• Rendimento: + de 10 porções

Croquete 1,2 Feijão Com Arroz

Ingredientes:

- 1 xícara (chá) de feijão (preto ou carioquinha) cozido e
escorrido
- 1 xícara (chá) de arroz cozido
- 1 xícara (chá) de sobras de carne assada e picada (com um
pouco do molho)
- 1 xícara (chá) de farinha de rosca
- 2 colheres (sopa) de farinha de trigo
- 1 ovo
- 1 colher (sopa) de salsa picada
- sal e pimenta calabresa a gosto
- farinha de rosca o suficiente para empanar
- óleo para fritar
Modo de Preparo:

1- Numa tigela amasse muito bem 1 xícara (chá) de feijão (preto
ou carioquinha) cozido e escorrido, 1 xícara (chá) de arroz
cozido, 1 xícara (chá) de sobras de carne assada e picada (com um
pouco do molho), 1 xícara (chá) de farinha de rosca, 2 colheres
(sopa) de farinha de trigo, 1 ovo, 1 colher (sopa) de salsa
picada, sal e pimenta calabresa a gosto.

2- Com as mãos untadas com óleo e com ajuda de uma colher (sopa),
modele os croquetes do tamanho desejado. Passe-os na farinha de
rosca e reserve.

3 - Aqueça o óleo em fogo alto e frite os croquetes aos poucos
até dourarem. Escorra sobre papel toalha e sirva em seguida com
um bom molho de pimenta.

• Categoria:Pães e salgadinhos
• Preço: R$9,00
• Rendimento: + de 10 porções

Putz mew..por isso que esse Brasil não anda pra frente!haha..só rindo!

A mulher gostosa é um conjunto de curvas capaz de deixar reta a única curva que um homem tem.

'Todos nos somos anjos de apenas uma asa.. Mas podemos voar se abraçamos alguem =)'



Sorria no presente, porque no futuro pode estar sem dentes!;)

'. Melhor assim, a gente ja não se entendia muuito beem ...e a discussão, ja era a coisa mais comum ...Mais vaa emboora antes qe a dor machuque mais meu coração ...Mesmo que eu tenha que chorar pra aprender a te esquecer♪ ='/ (Exaalta)

Segue abaixo alguns elementos da tabela periódica dizendo onde encontro e onde aplico cada um!

Onde encontro o antimonio
À temperatura ambiente, o antimónio encontra-se no estado sólido
onde aplico o antimonio
O antimónio é empregado principalmente em ligas metálicas e alguns de seus compostos para dar resistência contra o fogo, em pinturas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício.
onde se encontro o argonio
elemento químico de símbolo Ar, número atômico 18 (18 prótons e 18 elétrons) e massa atômica 40 u, se encontra na forma gasosa em temperatura ambiente.
onde aplico o argonio
Aplicações do Argônio: este gás tem uma vasta utilização no que diz respeito à conservação de materiais oxidáveis, isto se explica pela propriedade inerte deste gás nobre. Veja onde pode ser empregado: - Devido a sua pouca reatividade, o Argônio é aplicado em peças de museus para uma melhor conservação das relíquias. - É aplicado em lâmpadas incandescentes para evitar a corrosão do filamento de tungstênio presente neste tipo de lâmpada. - É considerado protetor para soldas, pois evita oxidação, protegendo-as das substâncias ativas do ar. Esta é a chamada soldagem especial com atmosfera protetora. - Pode ser usado para inflar airbags de automóveis. - Lasers a base de Argônio são aplicados na medicina em cirurgias dos olhos. ( http://www.brasilescola.com/quimica/argonio.htm )
Onde encontro o Arsênio
O Arsênio é um elemento químico encontrado no grupo 5A da Classificação Periódica dos Elementos, possui símbolo As com número atômico 33 e com massa atômica 75 u.
Foi descoberto em 1250 por Alberto Magno.
È o 20.º elemento em abundância da crosta terrestre e é encontrado na forma nativa e, principalmente, na forma de sulfeto em uma grande variedade de minerais que contém cobre, chumbo, ferro ( arsenopirita ou mispickel ), níquel, cobalto e outros metais.

onde aplico o Arsênio
Aplicações
Conservante da madeira ( arseniato de cobre e cromo), uso que representa, segundo algumas estimativas, cerca de 70% do seu consumo mundial.
O arsenieto de gálio é um importante semicondutor empregado em circuitos integrados mais rápidos e caros que os de silício. Também usados na construção de diodos laser e diodos LED.
Aditivo em ligas metálicas de chumbo e latão.
Inseticida ( arseniato de chumbo ), herbicidas ( arsenito de sódio ) e venenos: No princípio do século XX se usavam compostos inorgânicos, porém seu uso foi desaparecendo em benefício dos compostos orgânicos ( derivados metílicos ).
O dissulfeto de arsênio é usado como pigmento e em pirotécnica.
Descolorante na fabricação do vidro ( trióxido de arsênio ).
Históricamente, o arsênio se tem empregado com fins terapêuticos praticamente abandonados pela medicina ocidental. Recentemente renovou-se o interesse principalmente pelo uso do trióxido de arsênio para o tratamento de pacientes com leucemia promiocelítica aguda.
Outra aplicação do Arsênico é no envenenamento de peles para taxidermia (empalhamento). Sua ação impede a proliferação de bactérias e fungos e o tecido permanece preservado por vários anos, mantendo suas características.
( http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/arsenio.htm )
( http://dicionario.sensagent.com/arsenio/pt-pt/ )
onde encontro o Astatínio
É encontrado no Grupo 17 ou 7A da classificação periódica dos elementos
À temperatura ambiente, o astato encontra-se no estado sólido. Atualmente foram encontradas apenas 25g de Astatínio na natureza. É o elemento mais raro do mundo.onde aplico o Astatínio
Atualmente, não é conhecida nenhuma aplicação prática deste elemento.Foi sintetizado pela primeira vez em 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie, e Emilio Gino SegreAplicações: O astato tem maior importância no campo teórico do que no campo prático. Atualmente, não é conhecida nenhuma aplicação prática deste elemento.( http://www.webelements.com/astatine/ )
( http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/At.html )
onde encontro o bário
A baritina ocorre em Minas Gerais, Paraná, Paraíba e Bahia, onde existe a maior mina do mundo, com cerca de 2.000.000 de toneladas. O bário metálico é preparado pela eletrólise do seu cloreto fundido. Pode ser obtido também pela redução de seu óxido por silício de alumínio, a 1.200º C, em vácuo.
onde aplico o bário
Alguns compostos de bário como a baritina, são utilizados em pigmentos e contrastes para exames com raios X e na fabricação de vidros. É usado também como umedecedor na perfuração de poços de petróleo e na fabricação de borracha e papel. Os sais de bário, geralmente insolúveis, são tóxicos.
onde encontro o berílio
Pode ser encontrado em cerca de 30 minerais diferentes, sendo as principais fontes o berilo, bertrandita, crisoberilo e fenaquita. Atualmente, a maior parte do metal é obtido mediante a redução do fluoreto de berílio com magnésio ou pela eletrólise do tetrafluoreto de berílio.
onde aplico o berílio
Suas aplicações industriais em larga escala começaram na década de 1950. Por sua dureza e resistência à tração, é usado na fabricação de molas, escovas e anéis coletores de motores de alta rotação e trens de aterrissagem de avião. É aplicado como moderador ou refletor, pois tem baixa absorção de nêutrons, e também nas janelas de tubos de aparelhos de raios X, pela extrema transparência a esses raios.
( http://www.brasilescola.com/quimica/berilio.htm )
( http://www.tabela.oxigenio.com/metais_alcalinos_terrosos/elemento_quimico_berilio.htm )
onde encontro o Berquélio
A descoberta ocorreu na Universidade da Califórnia, Berkeley por uma equipe norte-americana em 1949, bombardeando o amerício-241 com partículas alfa.
Técnicas de difração por raio-X tem sido usados para identificar vários compostos de berquélio
Quantidades macroscópicas de berquélio-249 ( vida-média de 324 dias ) obtidas sinteticamente tornaram possível determinar algumas das propriedades do elemento

onde aplico o Berquélio
Até o momento, fora da pesquisa científica, o berquélio não apresenta nenhuma aplicação comercial.
É naturalmente de mencionar o primeiro composto de berquélio a ser produzido - o cloreto de berquélio - sendo ainda conhecidos outros como:
Óxido de Berquélio, BkO – apesar de não ser o estado mais estável (+2), pode existir
Dióxido de Berquélio, BkO2 – apresenta uma cor amarela e tem a mesma estrutura da fluorite
Trióxido de Berquélio, Bk2O3 – amarelo esverdeado
Tribrometo de Berquélio, BkBr3 – amarelo esverdeado
Tetrafluoreto de Berquélio, BkF4
Trifluoreto de Berquélio, BkF3 – amarelo
Tricloreto de Berquélio, BkCl3 – verde
Triiodeto de Berquélio, BkI3 – amarelo
Foram ainda identificados outros compostos, como BkOCl, BkOBr, BkOI e também dois compostos organometálicos: Cp3Bk e [Cp2BkCl]2.
onde encontro o bismuto
Pode ser encontrado de forma nativa. O principal mineral é a bismutinita (sulfeto de bismuto, Bi2S3). Também obtido como subproduto do refino de minerais de cobre, chumbo, estanho, prata e ouro.
onde aplico o bismuto
Catalisador para produção de fibras de acrílico.• Ímãs permanentes de elevada intensidade (ligado com manganês).• Ligas de baixo ponto de fusão (com estanho e cádmio) para fusíveis e detectores de chama.• Ligas para soldas em razão da pequena expansão na solidificação.• Oxicloreto de bismuto é usado em cosméticos.Pigmentos de tintas para pinturas artísticas.• Produção de aços maleáveis.
• Subnitrato e subcarbonato de bismuto têm aplicações medicinais. Subnitrato é também usado em revestimentos esmaltados para produzir efeitos iridescentes .• Telureto de bismuto é um material termoelétrico amplamente usado em dispositivos de efeito Peltier.
Caro e pouco abundante, o bismuto é empregado sobretudo em ligas especiais que fundem a baixas temperaturas, sendo também muito utilizado em produtos terapêuticos.
( http://www.tabela.oxigenio.com/outros_metais/elemento_quimico_bismuto.htm )
( www.portalsaofrancisco.com.br)
onde encontro o Bóhrio
O Bóhrio é um elemento artificial, que não ocorre na crosta terrestre.

onde aplico o Bóhrio
Fora da pesquisa científica nenhum uso é conhecido para o bóhrio.

onde encontro o Boro
Suas propriedades - grande estabilidade, resistência que o torna imune até ao ácido clorídrico concentrado em ebulição e índice de dureza próximo ao do diamante
onde aplico o Boro
permitem que o boro tenha múltiplas aplicações, como antioxidante, anticorrosivo e componente de materiais de revestimento em geral.
onde encontro o Bromo
Em 1826, Antonie-Jérôme Balard isolou, a partir da concentração residual da água das salinas, uma substância líquida avermelhada e de odor penetrante, que seria chamada bromo (do grego bromos, "aroma").
onde aplico o bromo
O bromo não é encontrado em estado elementar na natureza, mas existe em abundância na forma de sais de bromo na água do mar e dela é obtido reação com cloro.
onde encontro o Cádmio
Encontrado em pequena quantidade na natureza e em geral associado a outros minérios de zinco, como a esfarelita (ZnS), na qual se encontra na proporção de 0,1 a 0,5%, o cádmio ocorre também na forma de sulfeto (CdS), formando a greenockita, minério sem importância comercial. É quase sempre obtido como o subproduto dos minérios de zinco, cobre e chumbo, por destilação em colunas de fracionamento.
onde aplico o Cádmio
Seu principal uso é como anticorrosivo, depositando eletronicamente sobre certas partes de aviões, automóveis etc. Emprega-se o cádmio em ligas de baixo coeficiente de atrito e grande resistência à fadiga; em ligas fusíveis; em baterias alcalinas cádmio/níquel e em reatores atômicos, como o moderador de nêutrons.
( http://www.tabela.oxigenio.com/metais_de_transicao/elemento_quimico_cadmio.htm )
onde encontro o cálcio
Forma que se encontra na natureza: Em seu estado puro, o cálcio se apresenta como um metal prateado que reage facilmente com o oxigênio, por este aspecto torna-se difícil de ser encontrado em seu estado natural. Fontes Minerais de cálcio: Como já foi dito, o metal cálcio não é encontrado de forma pura na natureza, vejamos as rochas de grande interesse industrial que permite-nos extrair cálcio, são elas: mármore, calcita, calcário, dolomita, fluorita, apatita e granito.
onde aplico o cálcio
Na indústria, o cálcio metálico é largamente utilizado para eliminar gases residuais em tubos de vácuo, entrando também como agente redutor na preparação de metais como tório, urânio, zircônio etc. É usado também como desoxigenador, dessulfurizador e descarbonizador de várias ligas metálicas; encontra usos como componente de ligas de alumínio, de berílio, de cobre, de chumbo, de magnésio, e outras. Os compostos de cálcio são usados na fabricação de uma enorme variedade de produtos que vai de tintas a fertilizantes. Em processos industriais como na curtição de couros e no refino do petróleo, utiliza-se o óxido de cálcio (CaO), sendo este último preparado pela decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3). Uma vez hidratado, o CaO forma a cal hidratada, cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta branca de baixo custo para pintar paredes e meio-fio de ruas.
O giz, um material mole feito de calcáreo finamente pulverizado, é nada mais do que carbonato de cálcio (CaCO3) de baixa dureza, que se formou como uma lama no fundo de um antigo oceano. O óxido de cálcio ou a cal (CaO) entra na composição de mais de 90% de todos os vidros comercializados, que têm a seguinte composição: cerca de 72% de sílica (da areia), 13% de óxido de sódio, Na2O, a partir do Na2CO3, cerca de 11% de CaO, a partir de calcáreo, e 4% de outros ingredientes. A maioria dos vidros planos, recipientes de vidro, lâmpadas e muitos outros objetos industriais e de arte ainda são feitos assim, com os mesmos materiais, há centenas de anos. Esse tipo de vidro é barato e bem resistente, podendo ser moldado e fundido facilmente.
(www.wikipedia.com.br)
onde encontro o califórnio
Foi descoberto em 1950 por uma equipe de pesquisadores norte-americana na Universidade da Califórnia, Berkeley, bombardeando o elemento cúrio com partículas alfa.
onde aplico o califórnio
O seu principal uso é como fonte de nêutrons para a análise do solo terrestre ou de outros planetas através de sondas espaciais.
Quantidades de califórnio obtidos sinteticamente tornaram possível determinar algumas propriedades macroscópicas deste elemento.
( http://www.tabela.oxigenio.com/actinidios/elemento_quimico_californio.htm )
onde encontro o carbono
Conhecido pelo homem pré-histórico sob as formas de carvão vegetal e negro-de-fumo (material empregado em pinturas de cavernas), o carbono se apresenta também em dois estados elementares cristalinos: como diamante, sua forma mais preciosa, e como grafita, empregada desde a antiguidade na fabricação de lápis.

onde aplico o carbono
A maior importância do carbono, no entanto, vem do fato de toda matéria viva ser formada de combinações desse elemento.
Utilizam-se os diversos tipos de carvão como combustíveis e em centrais térmicas.
O carbono tem também aplicação fundamental na siderurgia. Nas fundições é empregado em forma de coque, produto da combustão limitada de hulha, ou de carvão vegetal, como redutor na obtenção de ferro no alto-forno. Assim, o aço é ferro que contém proporções variáveis de carbono, capaz de endurecer ao resfriar-se rapidamente pelo processo conhecido como têmpera. Eliminam-se primeiro o excesso de carbono e outras impurezas do ferro de fundição, para depois acrescentar a proporção desejada de carbono e outros elementos.
( http://www.tabela.oxigenio.com/nao_metais/elemento_quimico_carbono.htm )
onde encontro o cério
O elemento natural é encontrado nos isótopos Ce136, Ce138, Ce140 e Ce142. O Ce142 é radioativo e tem uma vida útil de 5 × 1015 anos.Se encontra junto com outros lantanídeos em diversos minerais, como a alanita, bastnasita, cevita e em particular a monazita, que é um mineral rico em lantanídeos.
onde aplico o cério
É utilizado também em outras ligas, em foguetes sinalizadores luminosos, como catalisador em fornos auto-limpantes para reduzir o acúmulo de resíduos de gordura, na metalurgia, em refinarias de petróleo e em aplicações nucleares.
Utiliza-se ainda em cerâmica e vidro.onde encontro o Césio
O césio ( do latim "caesius" que significa "céu azul" ) foi descoberto por Robert Wilhelm Bunsen e Gustav Kirchhoff em 1860 numa água mineral de Dürkheim, Alemanha, através de análise espectrográfica. Sua identificação foi baseada nas linhas azuis brilhantes do seu espectro, sendo o primeiro elemento descoberto por análise espectral.
onde aplico o Césio
Cs-133 é utilizado na construção de relógios atômicos, os quais são referência para a determinação da unidade de tempo do Sistema Internacional de Unidades: o segundo.
Cs-134 foi usado na hidrologia como medida de determinação da produção de césio nas indústrias de energia nuclear. Este isótopo de césio é usado com essa finalidade porque, apesar de ser menos comum que o Cs-133 ou o Cs-137, é produzido unicamente por reações nucleares. O Cs-135 também foi usado com essa função.
Da mesma maneira que os outros elementos do grupo 1 , o césio tem uma grande afinidade pelo oxigênio e, por isso, é usado como "getter " em tubos de vácuo.
Este metal também é usado em células fotoelétricas porque ioniza-se quando exposto a luz.
É usado como catalisador na hidrogenação de certos compostos orgânicos.
Isotópos radioativos de césio são usados no campo médico para tratar de certos tipos de câncer
O fluoreto de césio é usado extensivamente na química orgânica como base e como fonte de íons fluoretos.
Este metal tem sido usado mais recentemente em sistemas de propulsão iônica
( http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=481 )
(www.infopedia.com.br)

onde encontro o Chumbo
A produção mundial de chumbo concentra-se nos Estados Unidos, Austrália, Canadá, Peru e México. Algumas jazidas do norte e sudoeste da África aumentaram muito a produção no final do século XX
No Brasil, a produção iniciou-se na Bahia, ainda hoje o maior produtor do país, vindo em seguida São Paulo e Paraná.
onde aplico o Chumbo
Na idade média, usou-se o chumbo para armar os vitrais das igrejas, e em calhas, escoadouros, encanamentos e nos tetos das catedrais, mosteiros e castelos. O chumbo foi também usado na guerra, graças ao baixo ponto de fusão, para lançá-lo derretido sobre os invasores, e à densidade, para fabricação de balas de canhão e outros projéteis.
A produção de chumbo acentuou-se no século XIX, quando aumentaram suas aplicações industriais. Metais leves e resistentes, como o titânio, vieram substituí-lo, com a conseqüente queda no volume de produção.
O chumbo é empregado como protetor de tubulações e cabos subterrâneos condutores de eletricidade. Não deve entretanto ser empregado para conduzir água. Para absorver radiações de ondas curtas, é usado como protetor de reatores nucleares, aceleradores de partículas e equipamentos de raios X e transporte e armazenagem de material radioativo.
Numerosos sais de chumbo têm as diversas aplicações: o amarelo e o vermelho de cromo como corantes e pigmentos; o monóxido de chumbo, ou litargírio, na fabricação do vidro, na vulcanização da borracha, e como componente de esmaltes vítreos; o dióxido de chumbo nas placas positivas de baterias elétricas; o carbonato de chumbo fornece alvaiade.
( http://www.ufsm.br/nitrico/site/origem_tabela.htm )
onde encontro o cloro
O Cloro, em temperatura ambiente, se encontra em sua forma biatômica (Cl2): é um gás extremamente tóxico e de odor irritante, possui coloração esverdeada, aliás, a denominação "Cloro" vem do grego chlorós, e quer dizer esverdeado. onde aplico o cloro
Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como todos sabem, a água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes passar por um tratamento prévio, e graças à adição de cloro é possível eliminar todos os microorganismos patogênicos e tornar a água potável, ou seja, própria para o consumo.
Mas você sabe como o cloro mata as bactérias, ou melhor, como ele atua como desinfetante da água? Primeiramente, o cloro reage com o hidrogênio presente na água e neste momento ocorre uma liberação de oxigênio, esta reação acaba por matar as bactérias por oxidação. Este processo é chamado de cloração da água e, neste caso, o cloro é usado na forma de ácido hipocloroso (HClO), o qual é obtido quando se dissolve cloro na água.As aplicações de cloro não param por aí! Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose, é empregado também na produção de PVC (policloreto de vinila) quando atua na forma de cloreto de vinila.O Cloro possui aplicação importante na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos como, por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3). ( http://www.brasilescola.com/quimica/cloro.htm )
onde encontro o cobalto
Normalmente é encontrado junto com o níquel, e ambos fazem parte dos meteorítos de ferro.
onde aplico o Cobalto
É utilizado para a produção de superligas usadas em turbinas de gás de aviões, ligas resistentes a corrosão, aços rápidos, carbetos e ferramentas de diamante. O Co-60, radioisótopo é usado como fonte de radiação gama em radioterapia, esterilização de alimentos ( pasteurização).
onde encontro o Cobre
O cobre é um dos poucos metais que ocorrem na natureza em estado puro.
onde aplico o Cobre
Emprega-se cobre principalmente na transmissão elétrica e na telefonia. Suas propriedades elétricas são melhor aproveitadas quando é empregado em estado puro, mas as propriedades mecânicas e a inalterabilidade são melhores nas ligas com zinco, estanho, chumbo, níquel, etc.
As numerosas ligas de cobre são utilizadas na maioria das indústrias, em conseqüência da sua variedade de suas propriedades: os latões (ligas de cobre e zinco), que é uma das principais ligas de cobre, são moldados e trabalhados facilmente (barras, perfilados, laminados); os bronzes (ligas de cobre e estanho) têm interessantes qualidades de fundição, associadas a suas características mecânicas de atrito (fundições, peças mecânicas); os cuproalumínios assim como os cuproníqueis resistem bem à oxidação e a certos agentes corrosivos. Aplicações particulares são também reservadas às ligas monel, argentão e outras cuproligas (cromo, manganês, berílio, silício). O bronze, uma das principais ligas conhecidas, compõe-se de cobre e estanho.
ONDE ENCONTRO O CRIPTÔNIO
As regiões onde pode se encontrar Criptônio são diferenciadas, entre elas estão as que contem vulcões. Neste local, o elemento pode ser extraído dos gases vulcânicos e das águas termais. O método usado para esta extração é a destilação fracionada. Estudos referentes a outros planetas revelaram a presença de 0,3 ppm de Criptônio na atmosfera do planeta Marte. Realmente, os locais onde pode se encontrar o gás oculto são únicos!
O símbolo Kr representa o gás nobre que possui número atômico 36 e massa atômica 83,8 u, e se encontra inserido na Tabela Periódica na família 18 ou 8 A (Gases Nobres).

ONDE APLICO O CRIPTÔNIO
Para melhor exemplificar o quão eficiente é a energia oferecida por este gás nobre, o laser de Criptônio é usado na medicina para cirurgia da retina dos olhos.
O criptônio é normalmente comercializado como gás comprimido em cilindros de aço e também em frascos de vidro de um litro na pressão atmosférica.
O criptônio é usado para enchimento de lâmpadas, tubos eletrônicos, tubos fluorescentes, refrigeração criogênica, e lasers gasosos.
(http://www.brasilescola.com/quimica/criptonio.htm)
ONDE ENCONTRO O CROMO
Cromo é um elemento químico, de símbolo Cr, pertencente ao grupo VIa da tabela periódica
À temperatura ambiente, não sofre ação de agentes corrosivos, tais como a água-régia e o ácido nítrico, mas dissolve-se lentamente em ácido clorídrico ou sulfúrico diluído.
É abundante na crosta terrestre, em depósitos naturais, combinado a outros elementos, sobretudo o oxigênio.
ONDE APLICO O CROMO
Em 1917, o químico francês Louis-Nicolas descobriu um composto de cormo num mineral, a crocoíta da Sibéria. Um ano depois, já se havia conseguido isolar o cromo metálico e, pouco a pouco, foi-se estudando a formação de ligas com o ferro e níquel que apresentam resistência à oxidação e à corrosão superior às apresentadas pelo cromo puro.
A exploração do cromo só é industrialmente rentável a partir da cromita, um óxido duplo de ferro e cromo (FeCr2O4), embora esteja presente em muitos outros minerais. Existem diversos métodos de obtenção do cromo a partir do minério, entre eles a reprodução da química e da eletrólise. Também é bastante empregado o processo denominado alumibotermia de Goldschmidt, que consiste na redução da cromita com pó de alumínio.
Além das ligas metálicas. diversos compostos de cromo encontram grande aplicação em pintura e decoração de porcelanas cerâmicas. A cromita, em estado natural, é empregada como material refratório, capaz de suportar altas temperaturas.
O cromo é empregado principalmente em metalurgia para aumentar a resistência à corrosão e dar um acabamento brilhante.
Em ligas metálicas. O aço inoxidável, por exemplo, apresenta aproximadamente 8% de cromo.
Em processos de cromagem que é depositar sobre uma peça uma capa protetora de cromo através da eletrodeposição. Também é utilizado em anodizado de alumínio.
Seus cromatos e óxidos são empregados em corantes e pinturas. Em geral, seus sais são empregados, devido às suas cores variadas, como mordentes.
O dicromato de potássio ( K2Cr2O7 ) é um reativo químico usado para a limpeza de materiais de vidro de laboratório e em análises volumétricas.
É comum o uso do cromo e de alguns de seus óxidos como catalisadores, por exemplo, na síntese do amoníaco ( NH3 ).
O mineral cromita ( Cr2O3·FeO ) é empregado em moldes para a fabricação de ladrilhos, geralmente materiais refratários. Entretanto, uma grande parte de cromita é empregada para obter o cromo ou em ligas metálicas.
No curtimento de couros é frequente empregar o denominado "curtido ao cromo", que consiste em utilizar o hidroxisulfato de cromo III ( Cr(OH)( SO4 ) ).
Para preservar a madeira costuma-se utilizar substâncias químicas que se fixam a madeira protegendo-a. Entre estas substâncias , aquela usada para proteger a madeira é o óxido de cromo VI ( CrO3 ).
Quando no corindon ( α-Al2O3 ) se substituem alguns íons de alumínio por íons de cromo se obtém o rubi. O rubi pode ser empregado como, por exemplo, em laseres.
O dióxido de cromo ( CrO2 ) é usado para a produção de cintas magnéticas empregadas em fitas cassetes, produzindo melhores resultados que, aquelas com óxido de ferro ( Fe2O3 ) devido a sua maior coercitividade.
ONDE ENCONTRO O Cúrio
O isótopo mais estável, 247Cm, tem meia vida de aproximadamente 16 milhões de anos. É um período curto se comparado com a idade da Terra e, portanto, se existiu algum cúrio nos tempos primordiais, ele deve ter desaparecido. Talvez existam quantidades ínfimas em minérios de urânio devido à atividade nuclear, mas a sua presença natural nunca foi observada.
ONDE APLICO O Cúrio
Um grama de 242Cm dissipa cerca de 3 watts de energia térmica, seis vezes a dissipação do plutônio. Isso pode sugerir o emprego como fonte termoelétrica para fins especiais.
ONDE ENCONTRO O Darmstadtio
Um novo elemento químico passou a integrar a tabela periódica: o Darmstadtio, obtido a partir do bombardeio de um alvo de Chumbo com um feixe de Níquel. O Darmstadtio, cujo símbolo é Ds, não é encontrado na natureza, sendo apenas obtido artificialmente. O nome do elemento é uma referência ao local da descoberta, a cidade de Darmstadt, na Alemanha, onde os cientistas obtiveram pela primeira vez, em 1994, alguns poucos átomos do metal.
ONDE APLICO O Darmstadtio
a descoberta do Ds tem um impacto imediato muito maior na área da química e da física nuclear do que em outras áreas, como química analítica, orgânica, etc.
ONDE ENCONTRO O Disprósio
Elemento químico numero atômico 66, metálico, de símbolo Dy, O disprósio ocupa o 42º lugar dos elementos em abundância na crosta terrestre.
Seus compostos são muito abundantes na Noruega, Estados Unidos, Brasil, Índia e Austrália.
Foi descoberto por François Lecoq de Boisbaudran em 1886.
ONDE APLICO O Disprósio
pertencente ao grupo dos lantanídeos e com interesse apenas científico.Seu uso é limitado a algumas ligas como absorvedor de nêutrons em tecnologia nuclear.
ONDE ENCONTRO O Dúbnio
Não encontrado na crosta terrestre
ONDE APLICO O Dúbnio
sem aplicação conhecida.
onde encontro o einsteinio
Assim como a maioria dos actinídeos, não se encontra na natureza.Foi descoberto originalmente em 1952, pelo químico americano Albert Ghiorso e seus colegas de trabalho em Berkeley, através de restos de uma explosão termonuclear do pacífico.
onde aplico o einsteinio
onde encontro o enxofre
À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido, é um não-metal, possui uma coloração amarela, é mole, frágil e leve.
onde aplico o enxofre
é usado na fabricação de fósforos, adubos químicos e medicamentos laxantes e como componente da pólvora.
(http://www.brasilescola.com/quimica/enxofre.htm)
onde encontro o Érbio
Não há disponibilidade comercial do érbio
onde aplico o Érbio
Não há disponibilidade comercial do érbio suficientemente puro para que se possam desenvolver aplicações industriais. No entanto, é um dado adquirido, que desempenhará um importante papel no desenvolvimento de novos lasers na indústria eletrônica e na fabricação de instrumentos de medida.
Uma das outras e principais aplicações do érbio é para fins metalúrgicos e ao estudo das suas propriedades químicas.
onde encontro o escândio
O escândio encontra-se na crusta terrestre numa concentração de cerca de 5 ppm sendo por isso tão abundante como o berílio, ou algumas terras-raras. Apesar disto, está muito disperso, ocorrendo em pequenas concentrações em minerais como a volframite, a wiikite e cassiterite, podendo ser detectado na maior parte dos solos.
onde aplico o escândio
A relativa semelhança entre o escândio e o ítrio, tal como as terras-raras, parece estender-se às respectivas ligas metálicas. Assim, um sistema de ligas metálicas de terras-raras pode considerar-se uma boa aproximação para o caso do escândio, cujas aplicações se restringem à indústria metalúrgica.
De um modo geral não há tendência para se formarem ligas de escândio com metais alcalinos ou alcalino-terrosos. Contudo, este elemento é suficientemente solúvel em magnésio para o endurecer. Existe também evidência de que o escândio se dissolve em titânio a temperaturas elevadas.
onde encontro estanho
Está situado no grupo 14 ou 4A da classificação periódica dos elementos. É um metal prateado, maleável que é sólido nas condições ambientais.
O estanho é obtido principalmente do mineral cassiterita onde apresenta-se como um óxido.
onde aplico estanho
É usado para produzir diversas ligas metálicas utilizados para recobrir outros metais para protegê-los da corrosão.
O estanho liga-se prontamente com o ferro, e foi muito usado na indústria automotiva para revestimento e acabamento da lataria. O estanho que faz uma ótima liga com chumbo é usado como revestimento misturado ao zinco no aço para impedir a corrosão e evitar a eletrólise. O estanho também é muito usado em telhas, correntes e âncoras. Os recipientes de aço blindados com estanho (folhas de flandres) são usados extensivamente para a conservação de alimentos, e desta forma é um grande mercado para o estanho metálico. Os ingleses os denominam de "tins" e os norte-americanos de "cans".
onde encontro o Estrôncio
À temperatura ambiente, o estrôncio encontra-se no estado sólido.
Abundante na natureza na forma de sulfatos e carbonatos.
O metal é obtido pela eletrólise do cloreto fundido, ou pela redução do óxido de alumínio. Não é produzido comercialmente em grande quantidades, pois ocorre em pequenas concentrações.

onde aplico o Estrôncio
A sua principal aplicação é em cristais para tubos de raios catódicos de televisores coloridos.
onde encontro európio
O Európio é um metal cinza-prateado, dúctil e quase tão duro quanto o ferro. É o mais reativo das terras raras, oxidando-se rapidamente quando exposto ao ar.Pertence ao grupo 3 da tabela periódica e é o sétimo elemento da série dos lantanídeos.
O crédito pela descoberta do elemento 63 é dado à Eugene Antole Demarcay, que o separou de sua terra (óxido) em uma forma relativamente pura, no ano de 1901.
É um metal muito difícil de ser preparado, tanto que só foi obtido na forma verdadeiramente pura recentemente.
onde aplico európio
o európio forma compostos divalentes, facilmente oxidáveis.
onde encontro o Férmio
É produzido pelo bombardeamento de plutônio com nêutron.
Somente quantidades pequenas de férmio foram produzidas ou isoladas.
onde aplico o Férmio
Não há nenhum uso conhecido do férmio fora da pesquisa básica.
onde encontro o Ferro
À temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro
O ferro (do latim ferrum) é o segundo metal mais abundante da crosta terrestre e o quarto elemento mais encontrado, depois do oxigénio, silício e alumínio. Porém, quando se considera a totalidade do planeta, o ferro surge como o primeiro constituinte do corpo sólido da Terra, ocupando, juntamente com o níquel, os cerca de 7000 km de diâmetro que compõem o seu núcleo.

onde aplico o Ferro
depois de passado para o estágio de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma de lingotes. Adicionando-se carbono dá-se origem a várias formas de aço.O ferro, atualmente, é utilizado extensivamente para a produção de aço, liga metálica para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis, navios, etc), como elemento estrutural de pontes, edificios, e uma infinidade de outras aplicações.
(http://www.e-escola.pt/topico.asp?id=466)
onde encontro o flúor
Encontrado em pequenas quantidades na água do mar, nos ossos, nas unhas e dentes de animais, o flúor ocorre na natureza como fluoreto de cálcio (CaF2) na fluorita e, como fluoreto de sódio e alumínio (Na3AlF6) na criolita.
onde aplico o flúor
Seus derivados inorgânicos mais comuns são o fluoreto de sódio (NaF) utilizado como preventivo das cáries dentárias, e os fluoretos de sódio e hidrogênio (NaHF2), de potássio (KF), de prata (AgF), de boro (BF3), de antimônio (SbF3) e de enxofre (SF6), entre outros seus compostos orgânicos, destacam-se os freons, entre os quais o freon-12 ou dicloro-diflúor-metano (CF2Cl2), gás refrigerante não tóxico, utilizado na maioria dos refrigeradores domésticos. A administração tópica de fluoreto de sódio e a fluoretação da água são eficazes na prevenção da cárie dentária.
onde encontro o f´ósforos
Encontra-se na natureza em combinações de fosfatos e outros sais. Como componente orgânico, encontra-se nos nos organismos vivos sob as formas de fosfatos de cálcio nos ossos e nos dentes (metabolismo fosfocálcio), de ésteres ortofosfóricos (associado a ossos, a ácidos aminados, a bases), de ésteres difosfóricos (adenosina difosfórica ou A.D.P., que desempenham um papel importante na reserva genética), de nucleotídeo no ácido desoxirribonucléico (A.D.N.), faz parte da urina, do sangue e de outros humores ou líquidos corporais.
o fósforo encontra-se nos organismos vivos em combinação oxigenada, geralmente como anidrido P2O5, como suporte de reações metabólicas.

onde aplico o fósforos
é utilizado para sua aplicação mais comum: a fabricação de palitos de fósforo
Tanto o fósforo elementar como suas combinações apresentam amplo espectro de aplicações. Por ser essencial aos processos vitais, esse elemento é o constituinte básico, por exemplo, de muitos preparados farmacêuticos utilizados como reconstituintes e fixadores de cálcio. Uma de suas primeiras e mais generalizadas aplicações foi a fabricação dos palitos de fósforo, chamados fósforos de segurança. O fósforo branco inicialmente empregado para esse fim foi progressivamente substituído, em razão de sua toxicidade, por um de seus compostos, o trissulfureto fosfórico, P4S3.
É precisamente o efeito venenoso do fósforo branco que o tornou útil como substância ativa de diversos inseticidas e raticidas, mas para esse uso também foi substituído para evitar riscos de envenenamento dos aplicadores. Os compostos fosforados se empregam industrialmente como aditivos da gasolina e dos plásticos, na fabricação de detergentes e, em metalurgia, como protetores. Boa parte do fósforo usado na indústria é obtida em forma de fosfatos, extraídos de diferentes minerais e utilizados como fertilizantes.
As reservas brasileiras de fosfatos são dos seguintes tipos: jazidas de apatita ligadas a rochas graníticas; jazidas de apatita ligadas a rochas eruptivas; jazidas de fosfatos sedimentares em camadas de origem marinha; jazidas de aluminofosfatos de origem organomineral e depósitos de guano. Exploram-se as do segundo e do terceiro tipos. A principal reserva é a de Araxá, em Minas Gerais, com cem milhões de toneladas de apatita; seguem-se as de Olinda, em Pernambuco, e Jacupiranga, em São Paulo.
onde encontro o frâncio
ele é encontrado em minerais de urânio (U) e pode ser obtido por bombardeamento de tório (Th) com prótons.
onde aplico o frâncio
. Não se conhece utilidade para este elemento no quotidiano.
onde encontro o gadolínio
O gadolínio nunca é encontrado livre na natureza, porém compõem diversos minerais como a gadolinita, monazita e bastnasita. É preparado, atualmente, por técnicas como troca iônica e extração de solvente, ou por redução de seu fluoreto anidro com cálcio metálico.
onde aplico o gadolínio
O gadolínio é usado para a manufatura de compact discs ( CD's ) e memórias de computador e seus cristais tem aplicações em microondas
Cristais de gadolínio e ítrio tem aplicações em microondas.
Compostos de gadolínio são usados para a produção de fosfório, ativador de cor em tubos de TV coloridas.
Soluções de compostos de gadolínio são usados como contrastes intravenosos para realçar imagens em ressonância magnética.
O gadolínio é usado para a manufatura de compact discs ( CD's ) e memórias de computador.
É usados como componente de materiais para a fabricação de telescópios a lasers.
O gadolínio possui propriedades metalúrgicas incomuns. Em quantidades pequenas, próximas de 1% , adicionado a ligas de ferro , crômio ou outras, melhora a facilidade de trabalho com estas ligas e aumenta a resistência a corrosão e as elevadas temperaturas.
onde encontro o Gálio
A temperaturas um pouco mais altas do que a temperatura ambiente encontra-se no estado líquido.
Quando sólido desagrega a baixas temperaturas pois funde ao redor da temperatura ambiente (como o césio , mercúrio e rubídio), inclusive quando colocado nas mãos, devido ao seu baixo ponto de fusão (28,76 °C).
Elemento de número atômico 31 metálico, pouco abundante na crosta terrestre (participa com 0,01% em peso),

onde aplico o Gálio
A principal aplicação do gálio, na forma de arsenieto de gálio, é na construção de circuitos integrados e dispositivos optoeletrônicos como diodos de laser e diodos LED.
Devido ao seu intenso aspecto prateado brilhante e a capacidade de impregnar superfícies de vidro e porcelana é utilizado na construção de espelhos.
Se emprega para dopar materiais semicondutores e construir dispositivos diversos como transístores
Em termômetros de alta temperatura por seu baixo ponto de fusão.
O gálio forma facilmente ligas metálicas com a maioria dos metais produzindo ligas de baixos pontos de fusão.
O isótopo radioactivo Ga-67 é empregado em medicina nuclear como análogo fisiológico do ion Ferro 3+.
Descobriu-se recentemente que ligas de gálio-alumínio em contato com água produzem uma reação química dando como resultado hidrogênio, por impedir a formação de camada protetora (passivadora) de óxido de alumínio e fazendo o lumínio se comportar similarmente a um metal alcalino como o sódio ou o potássio.[1]HYPERLINK \l "cite_note-1"[2] Tal popriedade é pesquisada como fonte de hidrogênio para motores, em substituição aos derivados de petróleo e outros combustíveis de motores de combustão interna.
onde encontro o Germânio
O germânio é um elemento químico de símbolo Ge, do grupo IVa da tabela periódica, situado entre o silício e os estanho.
Na natureza, o germânio apresenta-se na argirodita (GeS2.4Ag2.S), com um teor de cinco a sete por cento, e na germanita, ou tiogermanato de ferro e cobre (2GeS2.FeS.3Cu2.S). Em minério de zinco, ocorre na de carvão e de petróleo.
onde aplico o Germânio
Em 1954, descobriram-se suas propriedades de microcondutor, de importância revolucionária para a eletrônica. Embora suas outras substâncias sejam hoje usadas como microcondutores, o germânio é ainda indispensável para a fabricação de transistores e de componentes para retificadores de corrente e células fotoelétricas. É usado também como quimioterápico e na química dos organogermânios. O óxido de germânio é empregado no fabrico das objetivas de microscópios e câmaras fotográficas.
onde encontro o háfnio
Os principais produtores de háfnio (minério de zircônio) são Estados Unidos, Austrália, Brasil, Índia e Rússia.
O háfnio é um metal prateado brilhante, dúctil, suas propriedades são influenciadas por impurezas de zircônio, é resistente a corrosão e tem excelentes propriedades mecânicas. É um metal de transição e pertence ao grupo 4 da tabela periódica.
O háfnio ocorre nos minerais de zircônio com uma média de Hf=2r, onde "r", a razão atômica, é igual à 0,02 e poucos desses minerais são ricos em háfnio.
onde aplico o háfnio

onde encontro o hássio
O hássio, elemento químico artificial de símbolo Hs e número atômico 108, não está presente na crosta terrestre, não tem cor definida e, por ser extremamente instável, é quase impossível de ser estudado.
onde encontro o hélio
À temperatura ambiente, o hélio encontra-se no estado gasoso.
Em alguns depósitos naturais de gas é encontrado em quantidade suficiente para a sua exploração;
onde aplico o hélio
usado para o enchimento de balões e dirigíveis, como líquido refrigerante de materiais supercondutores criogênicos e como gás engarrafado utilizado em mergulhos de grande profundidade.

onde encontro o hidrogênio
Este elemento químico é o mais abundante do Universo. É estimado que 75% de toda a massa do Universo seja de átomos de hidrogênio. Em nosso planeta, ele não é tão abundante assim. Ele representa apenas 0,9% da massa do planeta Terra. O hidrogênio ocorre em pequenas proporções na atmosfera (menos que 1ppm em volume). Na forma combinada, ele ocorre principalmente na água, H2O. Na constituição de matéria orgânica, o hidrogênio também está presente. Exemplos são: plantas, animais, petróleo, etc.
onde aplico o hidrogênio
Aplicações para o hidrogênio elementar, H2, são encontradas na fabricação de amônia, na hidrogenação de gorduras vegetais (produção de margarinas). Além disso, ele é utilizado como gás de maçarico para soldas à altas temperaturas, na produção de combustível para foguetes espaciais e na produção de ácidos, como o ácido sulfúrico, H2SO4, que é tão aplicado na industria em geral (o produto químico mais utilizado na indústria mundial).
onde encontro o hólmio
O isótopo estável Ho165 constitui 100% do elemento encontrado na natureza.
Como as demais terras raras, o hólmio não é encontrado na natureza como elemento livre.
onde aplico o hólmio
Por causa de suas propriedades magnéticas incomuns, o hólmio foi usado para criar o mais forte campo magnético artificial gerado.
O hólmio absorve neutrons de fissão nuclear, sendo usado para controlar e moderar as reações nucleares nos reatores nucleares
Como aditivo em ligas metálicas.
Seu momento magnético muito elevado é apropriado para a produção de lasers: Ho-YIG (cristal de ítrio e ferro) e Ho-YLF (fluoreto de ítrio e lantânio) usados em medicina e odontologia.
O óxido de hólmio, uma substância de cor amarela, foi preparado por O. Homberg e é utilizado para colorir vidros.
onde encontro o índio
É produzido principalmente a partir dos resíduos gerados no processamento dos minérios de zinco. Também é encontrado em minas de ferro, chumbo e cobre.
onde aplico o índio
Foi empregado durante a Segunda Guerra Mundial como revestimento em motores de alto rendimento de aviões. Depois da guerra foi destinado a novas aplicações: em ligas metálicas, em soldas e na indústria eletrônica.
Nos anos 80 despertou o seu interesse no uso de fosfatos de índio semicondutores e películas delgadas de óxidos de índio e estanho para e desenvolvimento de telas de cristais líquidos ( LCD ).
Outras aplicações:
Na fabricação de ligas metalicas de baixo ponto de fusão. Uma liga de 24% de índio com 76% de gálio é líquida a temperatura ambiente.
Para produzir fotocondutores, transístores de germânio e retificadores.
Formação de espelhos, tão bons como os de prata, porém mais resistentes a corrosão.
Seu óxido se emprega na fabricação de painéis eletroluminosos.
O isótopo radioactivo In-111 é usado na medicina nuclear.
onde encontro o iodo
O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas marinhas e notou a presença do novo elemento. onde aplico o iodo
- Na forma de iodeto de potássio (KI) é usado em fotografias. - Iodo constitui um oligoelemento muito usado na medicina: iodetos como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna. - Uma importante utilização do iodeto de potássio, é quando este é misturado ao sal comum (Cloreto de Sódio – NaCl). O sal de cozinha iodado previne o surgimento do bócio endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar. - O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de tungstênio para aumentar a sua vida útil. - Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de doenças da Tiroide.
onde encontro o irídio
O irídio é geralmente encontrado na natureza associado à platina ou com outros metais do grupo da platina, em depósitos aluviais. As ligas naturais do irídio incluem "osmirídio" e "iridiósmio", que são misturas de irídio e ósmio. É encontrado em meteoritos.
É obtido comercialmente como um subproduto da mineração e processamento do níquel.
onde aplico o o irídio
O principal uso do irídio, devido à sua dureza, é como agente endurecedor em ligas de platina. Outros usos:
Para fabricar cadinhos e outros dispositivos que requerem altas temperaturas.
Contatos elétricos como, por exemplo, na liga Pt/Ir ( velas de ignição ).
As ligas de irídio/ósmio são quase que inteiramente empregadas em penas de canetas do tipo tinteiro, agulhas de toca-discos , agulhas de bússolas, agulhas de injeção e eixos de diversos instrumentos
O irídio é usado como um catalisador para a carbonilação do metanol produzindo ácido acético.
O isótopo Ir-192 é usado em radiografia industrial
As ligas de irídio com ósmio são denominadas "osmirídio" aquelas que contem maior quantidade de ósmio e "iridiósmio" aquelas que apresentam mais irídio.
onde encontro o Itérbio
O itérbio é encontrado com outras terras raras em vários minerais raros. Se obtem comercialmente com maior freqüência a partir da areia monazítica (~0,03% de itérbio). Também é encontrado na euxenita e no xenotime. Normalmente é difícil separar o itérbio de outras terras raras, porém as técnicas de troca iônica e extração por solventes desenvolvidos nos finais do século XX tem simplificado esta separação. Os compostos de itérbio são raros.

onde aplic o Itérbio
Um isótopo do itérbio se tem usado como fonte de radiação alternativa para uma máquina de raios-X portátil quando a eletricidade não estava disponível. Seu metal pode ser usado para melhorar o refinamento dos grânulos, a resistência e outras propriedades mecânicas do aço inoxidável. Algumas ligas metálicas de itérbio são usados em odontologia. Existem poucas aplicações para este elemento.

onde encontro o Ítrio
Este elemento não é encontrado livre na natureza. É encontrado em quase todos os minerais de terras raras e minerais de urânio. O ítrio é recuperado comercialmente de areias monaziticas, ( com 3%, além de [(Ce, La, etc.)PO4)], e da bastnasita ( com 0,2%, além de [(Ce, La, etc.)(CO3)F]). pode ser produzido a partir da redução do fluoreto de ítrio com cálcio. Este metal também pode ser obtido utilizando outras técnicas. É difícil separá-lo de outras terras raras, e quando extraído, apresenta-se como um pó cinza escuro.
As amostras das rochas lunares coletadas durante o programa Apollo continham um índice elevado de ítrio
onde aplico o Ítrio
O óxido de ítrio é o composto mais importante de ítrio e é extensivamente usado para a produção de YVHYPERLINK "/wiki/Oxig%C3%AAnio"O4 e Y2O3 utilizados em fósforos de európio para dar a coloração vermelha em cinescópios de televisão Outros usos:
O óxido de ítrio também é usado para a produção de granadas de ítrio e ferro muito eficazes como filtros de microondas..
Granadas de ítrio e alumínio, de ítrio e ferro, e de ítrio e gadolínio ( exemplos: Y3Fe5O12 e Y3Al5O12) apresentam interessantes propriedades magnéticas. A granada de ítrio e ferro é muito eficiente como transmissor e transdutor da energia sonora. A granada de ítrio e alumínio apresenta dureza 8,5 sendo usada para lapidação ou como gema ( substituto do diamante )
Quantidades pequenas deste elemento ( 0,1 a 0,2% ) tem sido utilizados para reduzir o tamanho de grãos de crômio, molibdêmio, titânio e zircônio. É usado também para aumentar a resistência das ligas de alumínio e magnésio.
Usado como catalisador para a polimerização do etileno
Granada de alumínio e ítrio, fluoreto de lítio e ítrio e o vanadato de ítrio são usados em combinação com dopantes tais como neodímio ou érbio em lasers infravermelhos
O ítrio pode ser usado para desoxidar vanádio e outros metais não não-ferrosos.
O ítrio também é importante na elaboração de cerâmicas supercondutoras de elevada temperatura crítica.
onde encontro o Lantânio
Monazita ( Ce+La+Th+Nd+Y )PO4, e bastnasita ( Ce+La+Y )CO3F, são os principais minérios em que o lantânio ocorre nas porcentagens 25% e 38%, respectivamente.
Os principais depósitos de monazita são encontrados na Índia, Estados Unidos, Brasil, África do Sul e Austrália. Os principais depósitos de bastnasita estão nos Estados Unidos ( Califórnia e Novo México ).
Outros minerais que contem o lantânio são a cerita e a alanita.
onde aplico o Lantânio
É usado em eletrodos de carbono para a produção de luz, principalmente para iluminação de estúdios e projeções na indústria cinematográfica..
O La2O3 aumenta a resistência do vidro, que são usados para a produção de vidros ópticos especiais, tais como:
Vidro absorvente de radiação infravermelha.
Lentes opticas para câmeras de máquinas fotográficas e telescópios devido ao elevado índice de refração e baixa dispersão.
Quantidades pequenas de lantânio são adicionados ao aço para melhorar sua maleabilidade, ductilidade e resistência ao impacto.
Pequenas quantidades são adicionados ao ferro para produzir ferro fundido nodular.
Pequenas quantidades de lantânio ( 0,2% a 5% ) são adicionados ao molibdênio para diminuir a sua dureza e sensibilidade a variações de temperaturas.
O metal é pirifórico, por isso é usado em ligas ( 25% a 45% ) para a produção de pedras de isqueiros.
O óxido é usado em eletrônica: válvulas eletrônicas
Ligas de lantânio como esponjas de hidrogênio. Estas ligas são capazes de absorver até 400 vezes o seu volume de hidrogênio gasoso, e é um processo reversível.
Como catalisador no craqueamento do petróleo ( transformação do óleo cru nos seus derivados ).
Mantas de lanterna a gás.
Na forma de compostos é usado para polir vidros e em lapidação.
O La-bário em datações de rochas e minérios.
O nitrato de lantânio é aplicado principalmente em vidros especiais, tratamento da água e como catalisador.
onde encontro o Laurêncio
Este elemento foi sintetizado a partir do califórnio com íons de Boro, em 1961 no laboratório Berkeley, Califórnia, Estados Unidos, por uma equipe de cientistas liderada por Albert Ghiorso.
A aparência deste elemento é desconhecida, entretanto, é muito provável ser metálico , sólido, branco prateado ou cinza. Se quantidades suficientes de laurêncio forem produzidas apresentarão o perigo da radiação. Pouco é conhecido sobre as propriedades químicas deste elemento, porém trabalhos preliminares com alguns átomos indicaram que é semelhante aos actinídios.
O laurêncio foi produzido bombardeando 3 miligramas composta de três isótopos de califórnio com íons de boro-10 e B-11 num "Acelerador Linear de Íons Pesados" ( HILAC ). A equipe de Berkeley divulgou que o isótopo 103-257 obtido deteriorou emititindo partícula alfa ( 8,6 M ev ) com meia-vida de 4,2 segundos.
onde aplico o Laurêncio
ainda não foi encontrado aplicações teóricas na natureza feito com esse elemento.
onde encontro o Lítio
É um metal escasso na crosta terrestre, encontrado disperso em certas rochas, porém nunca livre, dada a sua grande reatividade. É encontrado, também, em sais naturais, águas salgadas e águas minerais.
Desde a Segunda Guerra Mundial, a produção de lítio aumentou enormemente, sendo obtido de fontes de água mineral, águas salgadas e das rochas que o contêm, sempre por eletrólise do cloreto de lítio. Os principais minerais do qual é extraído são lepidolita, petalita, espodúmena e ambligonita. Nos Estados Unidos é extraído de salinas existentes na Califórnia e Nevada, principalmente.
onde aplico o Lítio
Devido ao seu elevado calor específico, o maior de todos os sólidos, é usado em aplicações de transferência de calor e, por causa do seu elevado potencial eletroquímico é usado como um ânodo adequado para as baterias elétricas. Além destes tem outros usos:
Os sais de lítio, particularmente o carbonato de lítio (Li2CHYPERLINK "/wiki/Oxig%C3%AAnio"O3) e o citrato de lítio são usados no tratamento da depressão bipolar, ainda que, ultimamente, se tenha estendido seu uso ao tratamento da depressão unipolar.
O cloreto de lítio (LiCl) e o brometo de lítio (LiBr) possuem uma elevada higroscopicidade, por isso são excelentes secantes. O segundo é utilizado em bombas de calor de absorção, dentre outros compostos como o nitrato de lítio (LiNO3) .
O estearato de lítio é um lubrificante geralmente aplicado em condições de alta temperatura.
O hidreto de alumínio e lítio é um agente redutor empregado na síntese de compostos orgânicos.
A base hidróxido de lítio (LiOH) é usada nas naves espaciais e submarinos para depurar o ar, extraindo o dióxido de carbono produzido pelos seus ocupantes.
O lítio é um componente comum nas ligas metálicas de alumínio, cádmio, cobre e manganês, utilizados na construção aeronáutica, e está sendo empregado com êxito na fabricação de cerâmicas e lentes, como a do telescópio Refletor Hale de 5,0 metros de diâmetro de "Monte Palomar".
Também tem aplicações nucleares.
Também é usado como poderoso analgésico em operações de risco
onde encontro oLutécio
É encontrado na natureza como a maioria dos demais terras raras, porém nunca solitário de forma nativa, e é o menos abundante de todos os elementos presentes na natureza. O principal mineral de lutécio comercialmente explorável é a monzonita ( Ce, La, etc.)PHYPERLINK "/wiki/Oxig%C3%AAnio"O4 que contém 0,003% de lutécio.
onde aplico o Lutécio
O metal é empregado como catalisador no craqueamento do petróleo nas refinarias, e em diversos processos químicos como alquilação, hidrogenação e polimerização. Também usado enquanto Oxiortosilicato de Lutécio para activar cintilador de Cério em camera gama de última geração, na medicina nuclear.
onde encontro o Magnésio
O magnésio é o sexto elemento mais abundante na crosta terrestre. Não é encontrado livre na natureza, porém entra na composição de mais de 60 minerais, sendo os mais importantes industrialmente os depósitos de dolomita, magnesita, brucita, carnallita, serpentina, kainita e olivina.
O metal é obtido principalmente pela eletrólise do cloreto de magnésio ( MgCl2 ), método que já foi empregado por Robert Bunsen, obtendo-o de salmouras e água de mar.
onde aplico o Magnésio
Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, é usado como material refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e cimento. Assim como na agricultura, indústrias químicas e de construção. O uso principal do metal é como elemento de liga com o alumínio , empregando-a para a produção de recipientes de bebidas, componentes de automóveis como aros de roda e, maquinárias diversas. O alumínio também é usado para eliminar o enxofre do aço e ferro.
Outros usos:
Aditivo em propelentes convencionais.
Obtenção de fundição nodular (Fe-Si-Mg).
Agente redutor na obtenção de urânio e outros metais a partir de seus sais.
O hidróxido ( leite de magnésia ), o cloreto, o sulfato ( sal de Epsom ) e o citrato são empregados em medicina.
O pó de carbonato de magnésio ( MgCHYPERLINK "/wiki/Ox%C3%ADg%C3%AAnio"O3 ) é utilizado por atletas como ginastas, alpinistas e levantadores de peso para eliminar o suor das mãos e segurar melhor os objetos.
Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias.
O Mg também é encontrado em alimentos como vegetais e cereais. Recentes pesquisas indicam o Magnésio como responsável por retardar o envelhecimento celular, além de ser responsável por inúmeras funções metabólicas intracelulares
onde encontro o Manganês
É o terceiro metal mais abundante na crosta terrestre, atrás do alumínio e ferro e encontra-se amplamente distribuído.
É encontrado em centenas de minerais, embora apenas uma dezena apresente interesse comercial. Destacam-se a: pirolusita (MnO2), psilomelana (MnO2·H2O), manganita (MnO(OH)), braunita (3Mn2O3·MnSiO3), rodonita (MnSiO3), rodocrosita (MnCO3), hübnerita (MnWO4), e outros. Também tem-se encontrado em leitos marinhos, onde o conteúdo de manganês oscila entre 15 e 30%, donde seria possível extraí-lo.
onde aplico o Manganês
É importante para a fabricação de aços. O manganês reage com o enxofre presente formando sulfeto de manganês, MnS, evitando que o enxofre reaja com o ferro, aumentando a fragilidade e tornando-o mais difícil de forjar, também o excesso pode reagir com o carbono, originando carbetos de manganês, melhorando as propriedades químicas do aço. Além disso, o manganês tem propriedades desoxidantes evitando a formação de bolhas.
A maior parte do manganês é empregado para a obtenção de ferromanganês, que contém 80% de manganês. Esta liga metálica de ferro e manganês se obtém por redução do trióxido de diferro, Fe2O3, e o dióxido de manganês, MnO2.
Também se emprega na produção de siliciomanganês, uma liga com 60-70% de manganês e uns 15-30% de silício.
Pode estar presente em ligas metálicas, como por exemplo, com alumínio.
O dióxido de manganês, MnO2, é usado como despolarizador em pilhas secas, também chamadas de pilhas tipo Leclanché ou de zinco/carbôno (Zn/C). Também é utilizado em pilhas alcalinas ou de zinco/dióxido de manganês (Zn/MnO2).
O MnO2 também se emprega na obtenção de pinturas e na descoloração de vidro (tom esverdeado provocado pela presença de ferro).
onde encontro o Meitnério
Não existe na crosta terrestre e não se conhece nenhuma aplicação.
onde encontroMendelévio
O mendelévio foi sintetizado pela primeira vez por uma equipe de cientistas norte-americana formada por Albert Ghiorso ( líder da equipe ), Glenn T. Seaborg, Bernard Harvey, e Greg Choppin em 1955. A equipe produziu o 256Md ( meia-vida de 76 minutos ) bombardeando o einstênio-253 com partículas alfa ( núcleos de hélio ) no "Laboratório de Radiação Berkeley" num ciclotron ( 60 polegadas ). O elemento 101 foi o nono elemento transurânico sintetizado.
onde aplico Mendelévio
Md-256 foi usado para descobrir algumas propriedades químicas deste elemento, mesmo que em solução aquosa. Não há nenhum uso do mendelévio conhecido, mesmo porque quantidades traços foram obtidas até agora.
onde encontro o Mercúrio
A jazida mais importante de mercúrio é o cinábrio cujas maiores reservas minerais são encontradas na Espanha, nas minas de Almadén.
O mercúrio pode estar associado com hidrocarbonetos gasosos e líquidos (petróleo, betumes) e também com jazidas de carvão mineral. É um elemento de origem profunda (manto terrestre) que possivelmente ascende na forma de metil ou dimetil mercúrio. Também possui relação com gás hélio. Nos depósitos vulcanogênicos, quando há disponibilidade de enxofre pode precipitar como sulfeto de mercúrio (HgS) que é o cinábrio.
Outra forma de obtenção de Mercúrio se dá por ustulação do sulfeto ou cinábrio. Nesta reação, o enxofre do mineral se oxida a SO2 e o metal livre se conduz a grandes condensadores metálicos refrigerados com água. Os depósitos de mercúrio são de origem relativamente recente, mas aparecem em rochas de todas as idades.
onde aplico o Mercúrio
Seu uso mais antigo, desconsiderando a sua aplicação na mineração do ouro e da prata, foi na fabricação de espelhos, ainda usado atualmente. Também é utilizado em instrumentos de medidas (termômetros e barômetros), lâmpadas fluorescentes e como catalisador em reações químicas. É utilizado na indústria de explosivos e em odontologia como elemento principal para obturação de dentes. Atualmente foi substituído nos tratamentos dentários pelo bismuto que apresenta propriedades semelhantes, porém ligeiramente menos tóxico.
Também apresenta aplicações em medicina através do mercoquinol (oxiquinolinsulfonato de mercúrio) e do hidrargirol (parafeniltoniato ou parafenolsulfonato de mercúrio), este último como anti-séptico, assim como outros compostos de mercúrio: hidrargol, hidrargiroseptol, iodeto mercúrico, cloroiodeto mercúrico, mercuriol, entre outros.
O mais importante de todos os usos modernos para o mercúrio está na fabricação de instrumentos para laboratórios. Estes instrumentos fazem uso das suas mais diversas propriedades físicas, tais como peso específico, fluidez, condutividade elétrica, grande coeficiente de dilatação além da sua facilidade de purificação. Entre os intrumentos, destaca-se na fabricação de termômetros, eletrodos, barômetros, instrumentos para medir pressão do sangue e como catalizador (células de mercúrio para solda eletrolítica; em energia atômica).
onde encontro o Molibdênio
A principal fonte de molibdênio é o mineral molibdenita (MoS2 ). Também pode ser encontrado em outros minerais como na wulfenita (PbMoO4) e na powellita (CaMoO4). O molibdênio é obtido da mineração de seus minerais e como subproduto da mineração do cobre; estando presente nos minérios entre 0.01 e 0.5%. Aproximadamente a metade da produção mundial de molibdênio se localiza nos Estados Unidos.
onde aplico o Molibdênio
Aproximadamente dois terços do molibdênio consumido é empregado em ligas metálicas. O uso deste elemento remonta da Primeira Guerra Mundial, quando houve uma forte demanda de wolfrâmio, que começou a escassear, e havia necessidade de aços muito resistentes. O molibdênio passou a ser usado na produção de ligas de alta resistência, que suportassem bem temperaturas elevadas e resistissem à corrosão. Estas ligas são usadas na construção de peças para aviões e automóveis.
O molibdênio é usado como catalisador na indústria petroquímica. É útil para a eliminação do enxofre.
O 99Mo é empregado na indústria de isótopos nucleares.
É empregado em diversos pigmentos (com coloração alaranjada) para pinturas, tintas , plásticos e compostos de borracha.
O dissulfeto de molibdênio (MoS2 ) é um bom lubrificante e pode ser empregado em altas temperaturas.
O molibdênio pode ser empregado em algumas aplicações eletrônicas, como nas telas de projeção do tipo TFT.
onde encontroo NeodímioO neodímio nunca é encontrado na natureza como elemento livre. Ocorre em minérios tais como a areia de monazita ( ( Ce,La,Th,Nd,Y ) PO4 ) e bastnasita ( (Ce,La,Th,Nd,Y )( CO3 ) F ), que apresentam na sua composição quantidades pequenas de todos os metais terra raras. É difícil separá-lo do outros elementos terra raras.
onde aplico o Neodímio
O neodímio é um componente do didímio, usado para colorir vidros e fabricação de óculos de proteção, pois absorve a luz amarela da chama, para os soldadores e assopradores de vidros.
O neodímio confere delicadas cores aos vidros que variam desde o violeta puro, vinho até ao cinza claro. A luz transmitida através destes vidros tem banda de absorção estreita e bem definida. Estes cristais são usados por astrônomos para calibrar dispositivos denominados espectrômetros e filtros de radiação infravermelha. O neodímio é usado também para remover a cor verde causada pelo ferro contaminante do vidro.
Alguns tipos de vidro contendo neodímio são usados para produzir rubis sintéticos utilizados em lasers. Certos materiais podem conter pequenas concentrações de íons de neodímio que poderão ser usados em lasers para radiações no infravermelho (1054 – 1064 nm). Alguns lasers de Nd são, por exemplo, o Nd: YAG (cristal de ítrio e alumínio) utilizado em odontologia e medicina, Nd: YLF (fluoreto de ítrio e lítio), Nd: YVO (vanadato de ítrio), e outros.
Sais de neodímio são usados como corantes de esmaltes.
O neodímio é usado em imãs permanentes do tipo Nd2Fe14B, muito poderosos. Estes imãs são mais baratos do que os imãs de samário-cobalto, e são comuns em produtos tais como fones de ouvido, altofalantes,disco rígido de computadores, acionadores de partidas de motores, sensores etc.
Provavelmente devido a semelhança com o Ca2+ , o Nd3+ foi divulgado[1] como elemento para promover o crescimento vegetal. Compostos de elementos terra-raras são utilizados com frequência na China como fertilizantes.
onde encontro oNeônio
O néon se encontra usualmente na forma de gás monoatômico. A atmosfera terrestre contém 15,4 ppm, sendo obtido em escala industrial pela destilação fracionada do ar. O processo se baseia no resfriamento do ar e destilação do líquido criogênico resultante
onde aplico o Neônio
O tom roxo-alaranjado da luz emitida pelos tubos de néon é usado profusamente para a fabricação de indicadores publicitários. Também recebem a denominação de tubos de néon outros de cores distintas que, na realidade, contêm gases diferentes.
Outros usos do néon são:
Indicadores de alta voltagem.
Tubos de televisão.
Junto com o hélio é empregado para a obtenção de um tipo de laser.
O néon líquido é comercializado como refrigerante criogénico.
onde encontroo Netúnio
Quantidades traços de neptúnio são encontrados naturalmente como produto de decaimento das reações de transmutação, em minérios de urânio. O Np-237 é produzido pela redução do NpF3 com vapor de bário ou lítio em torno de 1200°C e, frequentemente, extraído como subproduto da produção de plutônio num reator nuclear.
onde aplico o Netúnio
Detector de nêutrons: . Pode ser usado na composição de equipamentos para a detecção de nêutrons.
Arma nuclear: Em setembro, 2002, pesquisadores da Universidade da Califórnia conduziram programas de pesquisa para o desenvolvimento de armas de destruição maciça utilizando o neptúnio. Criaram a primeira massa crítica nuclear usando o elemento, que se revelou superior ao plutônio ou urânio.
onde encontro o Nióbio
O elemento nunca foi encontrado livre na natureza. É encontrado em minerais tais como niobita (columbita) (Fe, Mn)(Nb, Ta)2O6, niobita-tantalita [(Fe, Mn)(Ta, Nb)2O6], pirocloro (NaHYPERLINK "/wiki/C%C3%A1lcio"CaNb2O6F ), e euxenita [(Y, Ca, Ce, U, Th) (Nb, Ta, Ti)2O6]. Minerais que contém nióbio geralmente contém também o tântalo.
Grandes depósitos de nióbio foram encontrados associados a rochas de carbono – silicatos, e como constituinte do pirocloro.
O Brasil (em Catalão e Araxá) é o maior produtor de nióbio do mundo com uma reserva superior a 97%. Outra reserva importante de minerais de nióbio é da Rússia com aproximadamente 2% da produção mundial .
onde aplico o Nióbio
O nióbio apresenta numerosas aplicações. É usado em alguns aços inoxidáveis e em outras ligas de metais não ferrosos. Estas ligas devido à resistência são geralmente usadas para a fabricação de tubos transportadores de água e petróleo a longas distâncias.
Usado em indústrias nucleares devido a sua baixa captura de neutrons termais.
Usado em soldas elétricas.
Devido a sua coloração é utilizado, geralmente na forma de liga metálica, para a produção de joias como, por exemplo, os piercings.
Quantidades apreciáveis de nióbio são utilizados em superligas para fabricação de componentes de motores de jatos , subconjuntos de foguetes , ou seja, equipamentos que necessitem altas resistências a combustão. Pesquisas avançadas com este metal foram utilizados no programa Gemini.
O nióbio está sendo avaliado como uma alternativa ao tântalo para a utilização em capacitores.
O nióbio se converte num supercondutor quando reduzido a temperaturas criogênicas. Na pressão atmosférica, tem a mais alta temperatura crítica entre os elementos supercondutores, 9,3 K. Além disso, é um dos três elementos supercondutores que são do tipo II ( os outros são o vanádio e o tecnécio ), significando que continuam sendo supercondutores quando submetidos a elevados campos magnéticos.
onde encontro o Níquel
O níquel aparece na forma de metal nos meteoros junto com o ferro ( formando as ligas kamacita e taenita ), e acredita-se que exista no núcleo da Terra junto com o mesmo metal. Combinado é encontrado em diversos minerais como garnierita, millerita, pentlandita e pirrotita.
As minas da Nova Caledônia , Austrália e Canadá produzem atualmente 70% do níquel consumido. Outros produtores são Cuba, Porto Rico, Rússia, China e Brasil. No Brasil, as minas estão concentradas nos Estados do Pará e Goiás, e são exploradas pelas empresas Anglo American Brasil LTDA, Companhia Vale do Rio Doce e Grupo Votorantim, mas a segunda maior reserva de Níquel do mundo fica em Minas Gerais na cidade de Ipanema, mas este ainda não foi explorado por motivos de brigas de família.
Baseando-se em evidências geofísicas e análises de meteoritos é suposto que o níquel ocorra em abundância no núcleo terrestre, formando ligas metálicas com o ferro. O níquel, assim como o vanádio são os elementos-traço mais comuns encontrados na composição química do petróleo, em geral estando mais enriquecidos nos óleos pesados.
onde aplico o Níquel
Aproximadamente 65% do níquel consumido é empregado na fabricação de aço inoxidável austenico e outros 12% em superligas de niquel. O restante 23% é repartido na produção de outras ligas metálicas, baterias recarregáveis, reações de catálise, cunhagens de moedas, revestimentos metálicos e fundição.
Alnico, ligas para imãs.
O mu-metal se usa para proteger campos magnéticos por sua elevada permeabilidade magnética.
As ligas níquel-cobre ( monel ) são muito resistentes a corrosão, utilizando-se em motores marítimos e indústria química.
A liga níquel-titânio ( nitinol-55 ) apresenta o fenômeno memória de forma e é usado em robótica, também existem ligas que apresentam superelasticidade.
cadinhos de laboratorios químicos.
Catalisador da hidrogenação de óleos vegetais
Usado em cordas de guitarra e outros instrumentos
onde encontro o Nitrogênio
O nitrogênio é o componente principal da atmosfera terrestre (78,1% em volume). É obtido, para usos industriais, pela destilação do ar líquido. O elemento está presente na composição de substâncias excretadas pelos animais, usualmente na forma de uréia e ácido úrico.
Tem-se observado compostos que contém nitrogênio no espaço exterior. O isótopo 14N se cria nos processos de fusão nuclear das estrelas.
onde aplico o Nitrogênio
A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber. O amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizantes e ácido nítrico.
É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inerte em tanques de armazenamento de líquidos explosivos, durante a fabricação de componentes eletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.) e na fabricação do aço inoxidável.
O nitrogênio líquido, obtido pela destilação do ar líquido, se usa em criogenia, já que na pressão atmosférica condensa a -196 ºC.
É usado como fator refrigerante, para o congelamento e transporte de alimentos, conservação de corpos e células reprodutivas sexuais, masculinas e femininas ou quaisquer outras amostras biológicas.
Entre os sais do ácido nítrico estão incluídos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante.
Os compostos orgânicos de nitrogênio como a nitroglicerina e o Trinitrotolueno (TNT) são muito explosivos. A hidrazina e seus derivados são usados como combustível em foguetes.
Na medicina nuclear, o 13N (lê-se nitrogênio 13), radioactivo com emissão de positrão, é usado no exame PET.
Na indústria automobilística é utilizado para inflar pneus de alto desempenho.
onde encontro oNobélio
Pouco é conhecido sobre o nobélio, e somente quantidades pequenas deste elemento foram produzidas até agora
onde aplico o Nobélio
Fora do âmbito da pesquisa nenhum uso foi encontrado para este elemento.
onde encontro oÓsmio
Este metal de transição é encontrado no iridiósmio , uma liga natural de ósmio e irídio encontrado nas areias dos rios dos montes Urais ( Rússia ) , América do Norte e América do Sul. Também é encontrado em minérios de níquel em Sudbury, região de Ontário , Canadá. Mesmo que a quantidade dos metais da platina encontrados nestes minérios é pequena, os grandes volumes de minérios de níquel processados fazem a recuperação comercial possível.
A abundância do ósmio na crosta terrestre é estimada em 10-3 ppm. Os principais depósitos de ósmio são encontrados na Rússia , Estados Unidos, Canadá, Colômbia e Japão.

onde aplico o Ósmio
Devido à extrema toxicidade do seu óxido, o ósmio raramente é usado na forma pura, frequentemente é usado aliado com outros metais, tais como irídio e platina , em aplicações nas quais é necessária uma grande dureza e durabilidade. As ligas de ósmio são quase que inteiramente empregadas em penas de canetas do tipo tinteiro, agulhas de toca discos , agulhas de bússolas ,eixos de diversos instrumentos e em contatos elétricos.
Uma liga de platina-ósmio contendo 10% de ósmio é usado em implantes cirúrgicos como marcapassos e válvulas pulmonares artificiais.
Nas ligas de ósmio com irídio, são denominadas "osmirídio" aquelas que contem maior quantidade de ósmio e "iridiósmio" aquelas que apresentam mais irídio.
O tetróxido de ósmio tem sido usado para a detecção de impressões digitais , nos processos de tingimento de tecidos como fixador biológico para observações microscópicas, e em outras técnicas biomédicas.
O tetróxido e o osmato de potássio são oxidantes importantes para a síntese química. O tetróxido é usado como catalisador na química orgânica
onde encontro o OuroPor ser relativamente inerte, pode-se encontrá-lo como metal, as vezes como pepitas grandes, mas geralmente se encontra em pequenas inclusões em alguns minerais, como quartzo, rochas metamórficas e depósitos aluviares originados dessas fontes. O ouro está amplamente distribuido, e amiúde encontra-se associado ao quartzo e pirite. É comum como impureza em muito minérios, de onde é extraído como subproduto. Como mineral é encontrado na forma de calaverita, um telureto de ouro. A África do Sul é o principal produtor de ouro, extraindo aproximadamente dois terços de toda a procura mundial deste metal.
O ouro é extraido por um processo denominado lixiviação com cianeto. O uso do cianeto facilita a oxidação do ouro formando-se (CN)22- em dissolução. Para separar o ouro da solução procede-se a redução empregando,por exemplo, o zinco. Tem-se tentado substituir o cianeto por outro ligante devido aos problemas ambientais que gera, porém não são rentáveis ou também são tóxicos.
Espalhado em toda a costa terrestre numa baixíssima concentração média (5 gramas em 1000 toneladas), e mais baixa ainda nas águas dos oceanos (de 0,1 µg/kg a 2 µg/kg), onde se estima haver bilhões de toneladas de ouro mas de exploração economicamente inviável pelos métodos atuais (um trilhão de litros de água do mar contém 120 kg, ou 1 quilo em mais de 8,3 bilhões de litros, a água consumida por uma cidade como São Paulo em mais de 10 anos). As minas onde o ouro se encontra em teores econômicos têm geralmente acima de 3 gramas por tonelada; se o mesmo teor fosse encontrado no mar, 1 trilhão de litros poderia fornecer 3 mil toneladas de ouro.

onde aplico o Ouro
O ouro exerce funções críticas em ordenadores, comunicações, naves espaciais, motores de reação na aviação, e em diversos outros produtos.
A sua elevada condutividade elétrica e resistência à oxidação têm permitido um amplo uso em eletrodeposição, ou seja, cobrir com uma camada de ouro por meio eletrolítico as superfícies de conexões elétricas, para assegurar uma conexão de baixa resistência elétrica e livre do ataque químico do meio. O mesmo processo pode ser utilizado para a douragem de peças, aumentando a sua beleza e valor.
Como a prata, o ouro pode formar amálgamas com o mercúrio que, algumas vezes, é empregado em obturações dentárias.
O ouro coloidal (nano-partículas de ouro) é uma solução intensamente colorida que está sendo pesquisada para fins médicos e biológicos. Esta forma coloidal também é empregada para criar pinturas douradas em cerâmicas.
O ácido cloroaúrico é empregado em fotografias.
O isótopo de ouro 198Au, com meia-vida de 2,7 días, é usado em alguns tratamentos de câncer e em outras enfermidades.
É empregado para o recobrimento de materiais biológicos, permitindo a visualização através do microscópio eletrônico de varredura (SEM).
Utilizado como cobertura protetora em muitos satélites porque é um bom refletor de luz infravermelha.
onde encontro o Oxigênio
Representa aproximadamente 20% da composição da atmosfera terrestre. É um dos elementos mais importantes da química orgânica, participando de maneira relevante no ciclo energético dos seres vivos, sendo essencial na respiração celular dos organismos aeróbicos.
Uma outra molécula também formada por átomos de oxigênio é o ozônio (O3), cuja presença na atmosfera protege a Terra da incidência de radiação ultravioleta procedente do Sol.
onde aplico o Oxigênio
Uma importante aplicação para o oxigênio é na indústria de papel e celulose, sendo utilizado no branqueamento de celulose.
O oxigênio é também amplamente utilizado para enriquecimento do ar em fornos, onde oferece vantagens com redução do consumo de insumos de petróleo, aumento de produção e melhor controle de temperatura.
onde encontro o Paládio
onde aplico o Paládio
Aplica-se na indústria elétrica, no fabrico de contatos em sistemas eletromecânicos, como por exemplo relays. Na indústria química e farmacêutica usa-se como catalisador de reações de hidrogenação e na indústria petrolífera, o paládio é importante na catálise de fracções de petróleo destilado. O elemento também se aplica em algumas ligas usadas em medicina dentária ou odontologia. Em joalheria, o paládio é endurecido com uma pequena fracção de rutênio ou ródio, ou pode ser usado como descolorizante do ouro, dando origem ao chamado "ouro branco".
onde encontro o Platina
A platina pode ser encontrada na forma metálica. Desta forma nativa é encontrada como grãos arredondados ou achatados denominados pepitas de platina. Em geral é encontrada associada com outros metais como o titânio, o ósmio, o irídio, o paládio e o ródio. Na forma combinada é encontrada principalmente no mineral sperrilita.
Encontrada principalmente em areias de rios e em jazidas da Alemanha Oriental. As maiores reservas mundiais de platina estão na Rússia (rios do montes Urais), África do Sul (Transvaal), Colômbia (rios Atrato e San Juan), Canadá, Sumatra e Bornéo. Em menor quantidade é encontrada nos Estados Unidos ( Califórnia ) e no Brasil ( Minas Gerais ). Os maiores produtores mundiais são Portugal e Bangladesh.
onde aplico o Platina
Empregado na fabricação de projéteis, principalmente para engastes de armas com cano raiados;
Fabricação de utensílios cirúrgicos, como pregos, tubos para ensaios e outros;
Em odontologia protética para implantes e fixação de brocas;
Usado nas pontas das velas de ignição dos lança-chamas a explosão e nas pontas dos pára-raios;
Utilizado para a produção de luvas que resistem a altas temperaturas;
Implantes ortopédicos em medicina, como o DIU (Dispositivo Intra Uterino);
Fabricação de instrumentos musicais, odontológicos e eletromagnéticos.
Implantação nas vias respiratórias de dependentes químicos.
Catalisador no escapamento de carros e produção de ácido sulfúrico;
Ainda falta alguns elementos galera!=D